Química Física (MIEA) 2008/2009
TEL: 239 798 729 (AGMF) EMAIL: abel@eq.uc.pt Web: http://www.eq.uc.pt/~abel
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| 1º SEMESTRE |
| "A theory is more impressive the greater is the
simplicity of its premises, the more different are the things it relates, and the more
extended its range of applicability. Therefore, the deep impression which classical
thermodynamics made on me. It is the only physical theory of universal content which I am
convinced, that within the framework of applicability of its basic concepts will never be
overthrown." - Albert Einstein |
CALENDÁRIO DAS AULAS TEÓRICAS (T)
M designa as matérias leccionadas.
Aula |
Data |
Sumário |
Questões de conceito |
Problemas e Soluções / Outros tópicos para treino | Objectivos | |
| S1 | T1 | 15/09 |
Apresentação da disciplina.
Planificação, Avaliação. |
Conhecimento do funcionamento da disciplina | ||
| T2 | 17/09 |
Abertura solene das aulas |
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| S2 | T3 | 22/09 |
M1 Estados físicos da matéria ºGases ºEquação de estado dos gases perfeitos ºEquação de estado de virial |
Q1 Q2 |
M1(prob. 1 a 4)
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Cálculo de propriedades (P, V, T) de
gases ºRevisão do modelo e da equaçãode estado dos gases perfeitos ºEquação de virial |
| T4 | 24/09 |
M1 Estados físicos da matéria ºEquação de estado de virial: cálculo dos coeficientes de virial ºEquação de van der Waals (VDW). ºEquações de estado da família de VDW.
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Q1 Q2 |
M1 (Probs. 5 a 7)
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Cálculo de propriedades (P, V, T) de gases ºEquação de virial: metodo de cálculo dos coeficientes de virial; º Ligação da equação de VDW à teoria das forças intermoleculares. ºApresentação de equações de estado da família de VDW como ferramentas de cálculo de valores (P, V, T) de gases (e líquidos). |
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| S3 | T5 | 29/09 |
M2 Princípio dos estados correspondentes ºEnunciado e aplicações M3 |
Q1 Q2 |
M2 (Probs.
8 a 13)
M3 (Probs. 14 a 17) |
Estudo e aplicações do
princípio dos estados correspondentes (PEC) ºEquação de
VDW e Princípio dos estados correspondentes (PEC) Definição, significado e aplicação dos coeficientes mecânicos |
| T6 | 01/10 |
M3 Coeficientes mecânicos conclusão |
M3 (Probs. 14 a 17) | Definição, significado e aplicação dos coeficientes mecânicos | ||
| S4 | T7 | 06/10 |
M4 Elementos de Termodinâmica º Expressão combinada dos primeiro e segundo princípios da termodinâmica. (em sistemas homogéneos fechados). Energia interna e entropia. º Funções características. Relações de Maxwell. º Equação de Gibbs-Helmholtz. |
Q1 Q2
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M4 (Probs. 16 a 25)
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Enunciar e compreender o significado
do 1º e do 2º princípios da termodinâmica. Compreender o significado de funcão de
estado e das suas aplicações aos casos concretos.
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| T8 | 08/10 |
M4 Elementos de Termodinâmica conclusão |
M4 (Probs. 16 a 25) | Enunciar e compreender o significado do 1º e do 2º princípios da termodinâmica. Compreender o significado de funcão de estado e das suas aplicações aos casos concretos. | ||
| S5 | T9 | 13/10 |
M5 Coeficientes térmicos (Capacidades caloríficas) Capacidade caloríficas de gases; Capacidades caloríficas de líquidos; Capacidade calorífica de sólidos. M6 Equilíbrio de fases das substâncias puras: ºTratamento quantitativo. Equação de Clausius-Clapeyron. ºPressão de vapor: equações semi-empíricas: estimativa. ºCurva de fusão: Equação de Simon |
Q1 Q2 |
M5 (Probs. 26 a 31)
M6 (Probs.32 a 46) |
º Definição das capacidades
caloríficas e º Aplicações a casos concretos. Referência a métodos de estimativa.
º Aplicação da equação de Clausius Clapeyron às transições (equilíbrios de fases) de 1ª ordem. |
| T10 | 15/10 |
M6 Equilíbrio de fases das substâncias puras continuação |
M6 (Probs.32 a 46) | º Aplicação da equação de Clausius Clapeyron às transições (equilíbrios de fases) de 1ª ordem. | ||
| S6 | T11 | 20/10 |
M6 Equilíbrio de fases das substâncias puras conclusão |
M6 (Probs.32 a 46) | º Aplicação da equação de Clausius Clapeyron às transições (equilíbrios de fases) de 1ª ordem. | |
| T12 | 22/10 |
ºExemplos de diagramas termodinâmicos | Q1 | M6 (Probs. 32 a 36) | º Interpretação qualitativa de diagramas do tipo (P, T), (P, V) e (P, V, T) | |
| S7 | T13 | 27/10 |
ºExemplos de diagramas termodinâmicos | Interpretação qualitativa de diagramas do tipo (S, T), (H, T) | ||
| T14 | 29/10 | M7 Termoquímica ºIntrodução ºReacção química ºAvanço da reação º Entalpia da reação padrão º Entalpia de formação dos compostos º Energia de Gibbs da reacção º Constante de equilíbrio º Dependência da constante de equilíbrio com a temperatura e com a pressão |
Q1 Q2 |
M7 (Probs. 48 a 55) | Estudo e aplicação dos conceitos ligados à energética das reacções químicas em particular no que se refere à variação de entalpia e da energia de Gibbs. | |
| S8 | T15 | 3/11 | M7 Termoquímica (continuação) |
M7 (Probs. 47 a 55) | Estudo e aplicação dos conceitos ligados à energética das reacções químicas em particular no que se refere à variação de entalpia e da energia de Gibbs. | |
| T16 | 5/11 | 1º MINITESTE (M1-M7) | ||||
| S9 | T17 | 10/11 | M7 Termoquímica (continuação) |
M7 (Probs. 48 a 54) | Estudo e aplicação dos conceitos ligados à energética das reacções químicas em particular no que se refere à variação de entalpia e da energia de Gibbs. | |
| T18 | 12/11 | M7 Termoquímica (continuação) |
M7 (Probs. 48 a 54) | Estudo e aplicação dos conceitos ligados à energética das reacções químicas em particular no que se refere à variação de entalpia e da energia de Gibbs. | ||
| S10 | T19 | 17/11 | M7 Termoquímica (continuação) |
M7 (Probs. 48 a 54) | Estudo e aplicação dos conceitos ligados à energética das reacções químicas em particular no que se refere à variação de entalpia e da energia de Gibbs. | |
| T20 | 19/11 | M8 Cinética Química º Velocidade da reacção: definição, ordem parcial e ordem total º Determinação da ordem da reacção º Integração das equações e velocidade º Constante cinética º Equações da velocidade e mecanismo das reacções químicas |
Q1 Q2 |
M8 (Probs.> 55) | ºCompreensão dos conceitos
fundamentais relacionads com a velocidade das reacções químicas. º Aplicação dos conceitos a reacções concretas de interesse ambiental |
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| S11 | T21 | 24/11 | M8 Cinética Química continuação |
M8 (Probs.> 55) | ºCompreensão dos conceitos
fundamentais relacionads com a velocidade das reacções químicas. º Aplicação dos conceitos a reacções concretas de interesse ambiental |
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| T22 | 26/11 | M8 Cinética Química continuação |
M8 (Probs.> 55) | ºCompreensão dos conceitos
fundamentais relacionads com a velocidade das reacções químicas. º Aplicação dos conceitos a reacções concretas de interesse ambiental |
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| S12 | 01/12 | FERIADO | ||||
| T23 | 3/12 | M8 Cinética Química continuação |
M8 (Probs.> 55) | ºCompreensão dos conceitos
fundamentais relacionads com a velocidade das reacções químicas. º Aplicação dos conceitos a reacções concretas de interesse ambiental |
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| S13 | 08/12 | FERIADO | ||||
| T24 | 10/12 | M8 Cinética Química continuação |
M8 (Probs.> 55) | ºCompreensão dos conceitos
fundamentais relacionads com a velocidade das reacções químicas. º Aplicação dos conceitos a reacções concretas de interesse ambiental |
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| S14 | T25 | 15/12 | 2º MINITESTE (1 h 30m) | |||
| T26 | 17/12 | 2º MINITESTE (1 h) | ||||
CALENDÁRIO DAS AULAS PRÁTICAS
Aplicações (APL) - Dúvidas dos alunos sobre a resolução
dos problemas ou sobre a matéria em geral;
Exercício resolvido e explicado (ERE) - Resolução detalhada de um exercício(s) que
ilustra(m) os conceitos teóricos dados na aula teórica.
| Aula | Data | Objectivo
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| P1 | 22/09 | APL |
| 2 | 29/09 | ERE (M1+M2) |
| 3 | 06/10 | APL |
| 4 | 13/10 | ERE (M3+M4+M5) |
| 5 | 20/10 | APL |
| 6 | 27/10 | ERE (M6) |
| 7 | 03/11 | APL |
| 8 | 10/11 | ERE(M7) |
| 9 | 17/11 | APL |
| 10 | 24/11 | ERE(M8) |
| 15/12 | APL | |